1) Acide éthanoïque \(C_2H_4O_2\)
On a :
la masse molaire de l'acide éthanoïque est :
$$M = 2M_C + 4M_H + 2M_O = 2 \times 12 + 4 \times 1 + 2 \times 16$$
$$M = 24 + 4 + 32 = 60\text{ g/mol}$$
D'où, la masse correspondante :
$$m = n \times M = 0,100 \times 60 = 6,00\text{ g}$$
Alors, le volume s'obtient à partir de la masse volumique :
$$\mu = \frac{m}{V} \quad \Rightarrow \quad V = \frac{m}{\mu} = \frac{6,00}{1,05} = 5,71\text{ mL}$$
2) Benzaldéhyde \(C_7H_6O\)
On a :
la masse molaire du benzaldéhyde est :
$$M = 7M_C + 6M_H + M_O = 7 \times 12 + 6 \times 1 + 16$$
$$M = 84 + 6 + 16 = 106\text{ g/mol}$$
Or, la masse se déduit de la masse volumique :
$$m = \mu \times V = 1,05 \times 12 = 12,6\text{ g}$$
D'où, la quantité de matière :
$$n = \frac{m}{M} = \frac{12,6}{106} = 0,119\text{ mol}$$
3) Alcool benzylique \(C_7H_8O\)
On a :
la masse molaire de l'alcool benzylique est :
$$M = 7M_C + 8M_H + M_O = 7 \times 12 + 8 \times 1 + 16$$
$$M = 84 + 8 + 16 = 108\text{ g/mol}$$
D'où, le volume s'obtient à partir de la masse volumique :
$$V = \frac{m}{\mu} = \frac{15,0}{1,04} = 14,4\text{ mL}$$
Alors, la quantité de matière :
$$n = \frac{m}{M} = \frac{15,0}{108} = 0,139\text{ mol}$$
Tableau complété
| État liquide |
Acide éthanoïque |
Benzaldéhyde |
Alcool benzylique |
| Formule chimique |
\(C_2H_4O_2\) |
\(C_7H_6O\) |
\(C_7H_8O\) |
| Masse molaire \(M\) (g/mol) |
60 |
106 |
108 |
| Masse volumique \(\mu\) (g/mL) |
\(1,05\) |
\(1,05\) |
\(1,04\) |
| Volume \(V\) (mL) |
5,71 |
\(12\) |
14,4 |
| Masse \(m\) (g) |
6,00 |
12,6 |
\(15,0\) |
| Quantité de matière \(n\) (mol) |
\(0,100\) |
0,119 |
0,139 |
Formules clés
$$M = \sum M_{atomes} \quad ; \quad n = \frac{m}{M} \quad ; \quad \mu = \frac{m}{V}$$
